أسماء المواد الكيميائية للمنظفات لصنع الصابون السائل

أسماء المواد الكيميائية للمنظفات:

دليل للمواد الكيميائية في الصابون السائل:

الصابون يحافظ على عالمنا آمنا. إنه ينظف المنازل والشركات والمكاتب والمصانع - متعدد الاستخدامات ولطيف وفعال ، إنه المنتج الأساسي من نواح كثيرة. بدون الصابون ، يكون الصرف الصحي المناسب شبه مستحيل.

صنع البشر الصابون الأساسي لآلاف السنين - وجد علماء الآثار أجزاء من وصفات الصابون التي يعود تاريخها إلى 2800 قبل الميلاد. وفقًا لإحدى الأساطير ، تأتي كلمة "صابون" من روما القديمة ، حيث تمتزج الدهون الحيوانية عن غير قصد برماد الخشب خلال الاحتفالات الدينية على جبل سابو. اكتشف الناس أن المعجون الناتج كان عامل تنظيف فعال ، وأطلقوا عليه اسم "سابو" تقديرا لأصوله.

ومع ذلك ، فقد تطورت صناعة الصابون منذ روما ، ويبدو الصابون الحديث مختلفًا كثيرًا. ما هي عملية صنع الصابون وما مكوناته الكيميائية؟ في هذا الدليل ، سنقدم نظرة عامة على المواد الكيميائية النموذجية التي تدخل في إنتاج الصابون السائل ، بالإضافة إلى فحص الاختلافات بين الصابون السائل ومنتجات التنظيف اليومية الأخرى.

ستتعلم في هذه المقالة:

1. الصيغة الكيميائية للصابون.
2. كيف يتم صنع الصابون.
3. الكيماويات في الصابون السائل.
4. استخدام الصودا الكاوية في صنع الصابون.
5. الاختلافات في الصابون.
6. الاختلافات بين المنظفات والصابون.

ما هي الصيغة الكيميائية للصابون؟

لقرون ، عرف الإنسان الوصفة الأساسية للصابون - إنه تفاعل بين الدهون وقاعدة قوية. الصيغة الكيميائية الدقيقة هي C17H35COO- بالإضافة إلى الكاتيون المعدني ، إما Na + أو K +. يسمى الجزيء النهائي ستيرات الصوديوم وهو نوع من الملح. اعتمادًا على الكاتيون المعدني ، يكون الصابون إما أملاح بوتاسيوم أو أملاح صوديوم مرتبة كأحماض كربوكسيلية طويلة السلسلة.

عادةً ما يتضمن تكوين هذه السلاسل الجمع بين هيدروكسيد البوتاسيوم والدهون الحيوانية أو النباتية ، أو أحيانًا مع حمض الأسيتيك. يقوم جزيء الصابون بعمل شيئين - فهو يرتبط بكل من الماء والحطام. ويرجع ذلك إلى مكوناته المحبة للماء ، أو "المحبة للماء" ، أو الكارهة للماء ، أو "المخيفة للماء". جزيء الصابون له "رأس" أنيوني محب للماء و "ذيل" كاره للماء مصنوع من الهيدروكربونات. ينجذب رأس الجزيئات ويذوب في الماء ، بينما ينجذب ذيل الهيدروكربون إلى الأوساخ والشحوم ويطرده الماء.

الصابون هو أيضا خافض للتوتر السطحي - فهو يقلل من التوتر السطحي للماء. يمتلك الماء توترًا سطحيًا قويًا ، مما يتسبب في تساقط القطرات على مجموعة متنوعة من الأسطح بدءًا من المعدن إلى القماش. يؤدي ذلك إلى إبطاء عملية ترطيب المياه وقدرتها على التنظيف. لأن الصابون يقلل من التوتر السطحي للماء ، فإنه يمكن أن ينتشر ويتبلل بسهولة أكبر. أيضًا ، تعمل المواد الخافضة للتوتر السطحي على تفكيك الأوساخ والحطام واستحلابها ، وتشتيتها في الماء والسماح لها بالشطف بعيدًا.

اليوم ، تتضمن عملية صنع الصابون الأكثر شيوعًا تفاعل حمض عضوي مع مادة كيميائية قلوية مثل هيدروكسيد البوتاسيوم أو هيدروكسيد الصوديوم. من الناحية الصناعية ، فإن قاعدة الصودا الكاوية المستخدمة في أغلب الأحيان هي هيدروكسيد الصوديوم ، والذي يُسمى أيضًا الغسول. الفرق الرئيسي بين صابون البوتاسيوم والصوديوم هو الاتساق - عادةً ما يصنع البوتاسيوم صابونًا أكثر نعومة وقابلية للذوبان في الماء من الصوديوم.

كيف يتم صنع الصابون؟

صنع الصابون عملية بسيطة نسبيًا. تتضمن الطريقة القياسية تصبن الزيوت والدهون ، الأمر الذي يتطلب حرارة. في هذه الطريقة ، يتم تسخين الدهون والزيوت ثم تتفاعل مع سائل قلوي - تنتج هذه العملية صابونًا بالإضافة إلى الماء الزائد والجلسرين.

هناك طريقة شائعة أخرى لصنع الصابون تتمثل في تحييد الأحماض الدهنية باستخدام مادة قلوية ، وغالبًا ما تكون هيدروكسيد الصوديوم. أولاً ، يتم تحلل الزيوت والدهون أو تقسيمها باستخدام بخار عالي الضغط. تقوم هذه الخطوة بفصل الدهون إلى أحماض دهنية خام وغليسيرين. بعد ذلك ، يتم تنقية الأحماض الدهنية من خلال التقطير ثم تحييدها بواسطة مادة قلوية تنتج الصابون والماء.

إذا كان القلوي عبارة عن هيدروكسيد البوتاسيوم ، فالنتيجة هي صابون بوتاسيوم. صابون البوتاسيوم هو الصابون السائل "الناعم" الذي يذوب بسرعة في الماء. بالتناوب ، إذا كان القلوي عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم ، فالنتيجة هي صابون الصوديوم. تسمى هذه الأنواع بالصابون "الصلب" وهي أقل قابلية للذوبان في الماء من الصابون الناعم.

الكيماويات الموجودة في الصابون السائل:

في الصابون السائل الحديث ، تمتد قائمة المكونات إلى ما هو أبعد من الدهون والقواعد. فيما يلي قائمة بالمكونات السبعة الأكثر شيوعًا في الصابون السائل ، إلى جانب وظائفها.

1- بنزوات الصوديوم وحمض البنزويك:

سيحتاج الصابون المائي إلى مادة حافظة - إذا لم يكن الأمر كذلك ، يمكن أن يتحلل المنتج وينتج العفن والبكتيريا. حتى صابون المعالجة الباردة المصنوع بدون ماء سيحتاج إلى مواد حافظة إذا كان سيتلامس مع الماء ، وهذا ينطبق على معظم منتجات التنظيف.

بنزوات الصوديوم هو ملح الصوديوم لحمض البنزويك ، ويستخدم كعامل حافظة ومضاد للتآكل في مجموعة واسعة من الصناعات. يتم تسميته بمجموعة متنوعة من الأسماء ، بما في ذلك بنزوات الصودا ، والسوبينات ، والناتريوم بنزويكوم ، وحمض البنزويك.

في التنظيف ، يعتبر بنزوات الصوديوم مفيدًا لخصائصه الحافظة المضادة للفطريات. كمادة حافظة ، يطيل بنزوات الصوديوم العمر الافتراضي للصابون السائل ويمنع الفطريات مثل الخميرة والعفن من الاستعمار. غالبًا ما يكون بنزوات الصوديوم بديلاً للبارابين في منتجات التنظيف مثل منظفات غسل الأطباق ومنظفات المرحاض ومنظفات المفروشات.

2- كبريتات لوريث الصوديوم:

كبريتات لوريث الصوديوم (SLS) عبارة عن مادة خافضة للتوتر السطحي ومستحلب وتساهم في تكوين رغوة الصابون وعنصر الرغوة.

تُعرف أيضًا باسم كبريتات دوديسيل الصوديوم ، وهي فعالة للغاية في إزالة الزيوت والمخلفات. نظرًا لأنه يمكن تنظيف الشحوم من المحركات والأرضيات ، غالبًا ما تستخدم الإعدادات الصناعية صابون SLS السائل بكميات كبيرة.

بالنسبة لصابون العناية الشخصية والمنتجات المنزلية ، فإن SLS أكثر شيوعًا بكميات أقل تركيزًا. بالإضافة إلى زيوت الاستحلاب ، يعلق SLS الأوساخ والتربة في الماء ، مما يسمح لها بالغسل بسهولة. يقلل من التوتر السطحي للماء ، مما يسمح له بترطيب وتنظيف الأسطح بشكل كامل.

3- ميثيل أيزوثيازولينون وميثيل كلورو إيزوثيازولينون:

ميثيل أيزوثيازولينون (إم آي تي) وميثيل كلورو إيزوثيازولينون (سي إم آي تي) مواد حافظة شائعة في العديد من أنواع الصابون السائل. تعمل كلتا المادتين الكيميائيتين بشكل فردي على تثبيط نمو البكتيريا ، لكن غالبًا ما يتم الجمع بينهما.

عادةً ما تكون MIT و CMIT من مكونات منتجات التنظيف والعناية الشخصية ، كما تعمل أيضًا كمواد حافظة. مبيدات حيوية قوية ، فهي تقضي على الفطريات المكونة للوحل والطحالب والبكتيريا التي يمكن أن تتطور في العديد من البيئات الصناعية ، بما في ذلك خزانات تخزين الوقود وأنظمة تبريد المياه والورق وأنظمة معالجة اللب وأنظمة استخراج الزيت.

في الصابون ، غالبًا ما يكون MIT و CMIT ممتازين لتنظيف المنتجات الخشبية ، حيث يمكنهم التحكم في بقع النسغ والعفن والعفن الفطري.

:Cocamidopropyl Betaine4- 

Cocamidopropyl betaine (CAPB) مادة خافضة للتوتر السطحي - تساعد في تنظيف المياه بشكل فعال.

مشتق CAPB من المواد الكيميائية الموجودة في زيت جوز الهند وهو نتيجة خلط زيت جوز الهند الخام مع مادة ديميثيل أمينوبروبيلامين الكيميائية. يُصنف على أنه منظف خافض للتوتر السطحي ، يمكن أن يعمل CAPB إما كحمض أو قاعدة ، اعتمادًا على محيطه الكيميائي. برأس قطبي وذيل هيدروكربوني ، يساعد CAPB الصابون على تكسير الحطام وغسله في الماء.

يعمل CAPB كعامل مكثف في العديد من أنواع الصابون السائل. يقوم المصنعون بتضمين CAPB في تركيبات الصابون السائل الخاصة بهم لخصائصه الخافضة للتوتر السطحي والرغوة - في الصابون ، ينتج CAPB رغوة كثيفة وغنية. يحتوي CAPB أيضًا على بعض الخصائص المطهرة ، مما يجعله إضافة شائعة في المنتجات الصحية الشخصية.

5- العطر:

تحتوي العديد من أنواع الصابون السائل على بعض الروائح. تختلف المكونات الدقيقة من مصنع لآخر - حاليًا ، لا يتطلب القانون من صناعة العطور الكشف عن المواد الكيميائية المحددة التي يستخدمونها في روائحهم.

في عطر واحد ، يمكن أن يكون هناك مئات المكونات أو القليل منها - أكثر من 3500 زيوت ومواد كيميائية معتمدة للاستخدام في منتجات العطور. يضيف هذا عنصرًا معطرًا للصابون ، مما يساعده على إزالة الروائح الكريهة وتنظيف الأسطح.

الزيوت العطرية المُنتجة صناعياً هي أكثر الخيارات شيوعاً للصابون السائل المعطر. عند مقارنتها بخيارات العطور الأخرى مثل الزيوت الأساسية ، فإن العطور الاصطناعية غير مكلفة وسهلة الإنتاج نسبيًا. وهذا يجعلها خيارًا اقتصاديًا وجذابًا للعديد من الشركات.

6- أجهزة ضبط الأس الهيدروجيني:

في الكيمياء ، الرقم الهيدروجيني هو مقياس الحموضة أو القلوية لمحلول أو سطح. كلما زاد رقم الأس الهيدروجيني ، زادت قلوية المادة - تشير الأرقام المنخفضة إلى الحموضة. الرقم الهيدروجيني المحايد هو سبعة - أرقام الأس الهيدروجيني الأقل من سبعة هي أرقام حمضية ، والأرقام الأعلى من سبعة هي أرقام قلوية.

جسم الإنسان لديه درجة حموضة طبيعية تبلغ 7.4. الصابون مادة قلوية بطبيعتها ولها توازن عالي في درجة الحموضة. ومع ذلك ، إذا لامس الصابون الإنسان ، فلا ينبغي أبدًا أن يحتوي على درجة حموضة أعلى من 10 - فكلما اقترب الرقم الهيدروجيني للصابون من الرقم الهيدروجيني لجلد الإنسان ، كان ذلك أفضل. إذا كان الرقم الهيدروجيني للصابون مرتفعًا جدًا ، فسيكون مزعجًا وحتى سامًا للإنسان.

في الصابون السائل ، تعمل بعض المكونات الكيميائية على تغيير توازن الأس الهيدروجيني للصابون. غالبًا ما تكون أدوات ضبط الأس الهيدروجيني في الصابون السائل هي حمض الستريك أو كلوريد الصوديوم.

حمض الستريك هو مادة كيميائية طبيعية في الحمضيات وينتج عن تخمر الكربوهيدرات. حمض ، هذا المنتج يقلل من الرقم الهيدروجيني للصابون ، مما يجعلها أقل قلوية. يعزز حامض الستريك فعالية المواد الحافظة ومضادات الأكسدة في الصابون.

يقلل كلوريد الصوديوم أو الملح من درجة الحموضة في محاليل الصابون. يعمل كعامل استقرار ، مما يساعد على بقاء مستويات الأس الهيدروجيني ثابتة. كلوريد الصوديوم ، وهو عامل تكثيف ، له أيضًا تأثير إزالة الشحوم ، مما يعزز إمكانات التنظيف للصابون السائل.

7- الأصباغ:

في الصابون السائل ، تمنح الأصباغ الصابون لونًا جذابًا. مثل العطور ، تعتمد المكونات الدقيقة للأصباغ الاصطناعية على الشركة المصنعة المحددة. غالبًا ما يتم اشتقاقها كيميائيًا من البترول وقطران الفحم.

الغرض من الأصباغ جمالية بحتة - فهي تجعل المنتج جذابًا بصريًا ولها قيمة وظيفية قليلة أو معدومة. لهذا السبب ، تختار العديد من الشركات الأصباغ والملونات المُنتَجة صناعياً ، على عكس المركبات المشتقة طبيعياً ، لأن الأصباغ الاصطناعية تكون دائمًا أرخص وأكثر توفرًا بسهولة.

تتمتع أفضل الأصباغ باستقرار طويل الأمد للون ومقاومة للبهتان. خيارات الألوان الشائعة للصابون السائل هي الأصفر والأزرق والأخضر ، لكن الصبغة الصحيحة يمكن أن تحقق أي لون تقريبًا.

كيفية صنع الصابون السائل من الصودا الكاوية؟

هيدروكسيد الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم الصودا الكاوية أو الغسول ، هو مكون تقليدي لصنع الصابون. في حين أن هيدروكسيد البوتاسيوم أكثر شيوعًا في صناعة الصابون السائل ، فمن الممكن إنتاج صابون سائل باستخدام الصودا الكاوية.

يعد هيدروكسيد الصوديوم أحد أكثر المواد الكيميائية استخدامًا في صناعة الصابون ، وهو قاعدة قوية مع مجموعة واسعة من التطبيقات المحتملة. هيدروكسيد الصوديوم مركب قابل للذوبان في الماء يأتي في شكل حبيبات أو حبيبات أو رقائق أو مساحيق. يتكون هيدروكسيد الصوديوم من خلال التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم ، وهو مادة قلوية قوية. عند إضافته إلى الماء ، يزيد هيدروكسيد الصوديوم من درجة الحموضة في مادة ما ، مما يجعله عاملًا قيِّمًا لتعديل الأس الهيدروجيني في الصيغ الحمضية.

لا يحتوي هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة غير عضوية ، على أي ذرات كربون مثل الماء. عند مزجه بالماء ، يتفكك هيدروكسيد الصوديوم تمامًا إلى الهيدروكسيل وأيونات الصوديوم فقط. تحمل أيونات الهيدروكسيل شحنة سالبة ، وأيونات الصوديوم لها شحنة موجبة. يؤدي تدفق الأيونات هذا إلى تفاعل قوي طارد للحرارة ، مما يساعد على تحلل الدهون في عملية التصبن لتشكيل الصابون.

هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن كاشف أو مادة تستخدم في تفاعل كيميائي لإنتاج مواد أخرى. تسبب الصودا الكاوية التصبن وهي عنصر أساسي في صناعة الصابون. عندما تضاف رقائق أو حبيبات من هيدروكسيد الصوديوم إلى سائل ، فإنها تشكل محلول الغسول. هذا المحلول ، عند مزجه بالزيوت أو الدهون ، سيؤدي إلى تفاعل كيميائي يسمى التصبن.

اليوم ، تتم معظم صناعة الصابون الصناعي من خلال عملية مستمرة ، والتي تنتج دفقًا ثابتًا من الصابون بدلاً من دفعات صغيرة. يقوم المصنعون أولاً بتقسيم الدهون الطبيعية إلى أحماض دهنية وجليسرين ، عادةً من خلال عمود فولاذي طويل عمودي يسمى المحلل المائي الذي يستخدم درجات حرارة عالية لتقسيم الدهون إلى مكونين. بمجرد فصلها ، يتم تقطير الأحماض الدهنية لمزيد من التنقية. بعد ذلك ، يتم خلط الأحماض الدهنية النقية بكمية محسوبة بدقة من الصودا الكاوية. ينتج التصبن اللاحق الصابون. خلال هذه المرحلة ، يمكن إضافة مواد كيميائية أخرى لزيادة مدة الصلاحية أو قوة التطهير أو قابلية التسويق. ولكن يمكنك أيضًا صنع صابون سائل من الصودا الكاوية على دفعات صغيرة. يمكنك العثور على العديد من الوصفات المختلفة لصنع صابون سائل بكميات صغيرة ، لكن العملية العامة تظل كما هي.

أربع خطوات لصنع الصابون السائل:

1. يجب أن يكون لديك نوع من الدهون :

 فالدهون الأكثر استخدامًا مشتقة من النباتات ، مثل زيت نواة النخيل وزيت جوز الهند وزيت الزيتون. يمكنك استخدام نوع واحد من الزيت أو مزيج من نوعين أو ثلاثة - على سبيل المثال ، 70٪ زيت جوز الهند و 30٪ زيت زيتون.

2. صنع ماء الغسول:

 اخلطي الصودا الكاوية بالماء حتى تذوب. تفاعل هيدروكسيد الصوديوم والماء طارد للحرارة وينتج حرارة ، لذا توخ الحذر خلال هذه المرحلة من العملية.

3. امزج الزيوت مع ماء الغسول:

 بمجرد الخلط ، اترك الصابون يرتاح لمدة تصل إلى 24 ساعة.

4. بعد أن يتماسك الصابون :

أضف الحرارة والماء ببطء حتى يصبح الصابون ناعمًا وصحيحًا

الاتساق السائل.

بنهاية عملية التصبن :

 لم يعد هيدروكسيد الصوديوم موجودًا في الصابون - فقد تم فصله تمامًا واستخدامه في التفاعل الكيميائي. ضع في اعتبارك أنه من الضروري أن تزن مكوناتك بدلاً من قياسها. تعتمد كمية الغسول على وزن الزيت وليس أوقية السوائل. الزيوت المختلفة لها كثافة مختلفة - كوب واحد من زيت الزيتون لن يساوي وزن كوب واحد من زيت جوز الهند. للتأكد من حصولك على النسبة الصحيحة ، قم بوزن مكوناتك قبل الخلط.

الفرق الكيميائي بين الصابون المضاد للبكتيريا والصابون السائل القياسي:

تجول في ممر الصابون في أي متجر ، ويضمن لك رؤية الصابون "المضاد للبكتيريا" بجانب الملصقات التقليدية. لفهم الفرق بين نوعي الصابون السائل ، سنقوم بفحص تركيبات كل منها ، بالإضافة إلى مزاياها الفريدة.

الصابون المضاد للبكتيريا:

لكي يعتبر الصابون مضادًا للبكتيريا ، يجب أن يحتوي على مكونات نشطة مضادة للميكروبات. يحتوي أكثر من 75 في المائة من الصابون السائل المخزن في المتاجر على مكون واحد على الأقل مضاد للبكتيريا - التريكلوسان هو المكون الأكثر استخدامًا ، يليه كلوريد البنزالكونيوم والكحول. ومع ذلك ، بدأت الصناعة مؤخرًا في التحول بعيدًا عن استخدام التريكلوسان.

الصابون المضاد للبكتيريا مفيد في الأماكن التي تكون فيها أجهزة المناعة معرضة للخطر ، مثل مرافق الرعاية الصحية. الصابون مثل معقم اليدين الذي يحتوي على كميات عالية من الكحول هو بدائل فعالة عندما يتعذر الوصول إلى الماء الساخن والصابون. ومع ذلك ، فقد أفادت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية بأنه لا يوجد دليل حتى الآن على إثبات أن الصابون المضاد للبكتيريا أكثر فعالية من الصابون القياسي. في حين أن الصابون المضاد للبكتيريا مصمم خصيصًا للقضاء على البكتيريا ، إلا أنه لا يميز بين البكتيريا المفيدة والضارة - كما أنه يقضي على البكتيريا الصحية على الجلد ، والتي بدورها تجعل المضادات الحيوية أقل فعالية.

الفرق الكيميائي بين الصابون المنظف والسائل:

في حين أن المنظفات والصابون السائل متشابهة في المظهر ، إلا أنها ليست نفس المنتجات. لفهم الاختلافات بين نوعي الصابون ، سنقوم بتفكيك المكونات الكيميائية الفردية الخاصة بهم والمواقف المحددة حيث يكون كل نوع هو الأفضل للاستخدام.

الصابون السائل القياسي:

يقلل الصابون السائل العادي من التوتر السطحي للماء ، مما يساعد على رفع الزيوت والأوساخ والحطام من الأسطح ويغسلها بعيدًا. في حين أن الصابون العادي لا يحتوي على مكونات مضافة مضادة للبكتيريا ، إلا أنها لا تزال دفاعات فعالة ضد الجراثيم والبكتيريا.

وفقًا لإدارة الغذاء والدواء ، قد يكون الصابون القياسي بنفس فعالية الصابون المضاد للبكتيريا في القضاء على البكتيريا المسببة للأمراض. على عكس الصابون المضاد للبكتيريا ، فإن الصابون السائل التقليدي لا يؤذي البكتيريا المفيدة الموجودة بالفعل على سطح الجلد. تميل أنواع الصابون القياسية إلى أن تكون أرخص من الأنواع المضادة للبكتيريا. ومع ذلك ، فإن أنواع الصابون العادية ليست محمولة أو مريحة مثل الصابون المضاد للبكتيريا مثل معقمات الأيدي ، مما يجعلها أقل جاذبية للمستهلكين.

الفرق الكيميائي بين الصابون المنظف والسائل:

في حين أن المنظفات والصابون السائل متشابهة في المظهر ، إلا أنها ليست نفس المنتجات. لفهم الاختلافات بين نوعي الصابون ، سنقوم بتفكيك المكونات الكيميائية الفردية الخاصة بهم والمواقف المحددة حيث يكون كل نوع هو الأفضل للاستخدام.

منظف:

أصبحت المنظفات متاحة لأول مرة خلال الحرب العالمية الثانية كبديل للصابون - خلال هذه الفترة ، كانت الزيوت اللازمة لصنع الصابون شحيحة ، وكان الناس بحاجة إلى نوع آخر من المنظفات. المنظفات عبارة عن منتجات اصطناعية وقد يكون لبعضها تأثير سلبي على البيئة.

ومع ذلك ، تتمتع المنظفات بميزة أساسية واحدة على الصابون السائل القياسي - لا تترك المنظفات بقايا أو طبقة رقيقة بعد الغسيل ، مما يجعلها المنظف المفضل للغسيل. تم تصميم المنظفات لتعمل بشكل جيد في أي درجة حرارة أو مستوى من عسر الماء تقريبًا - فهي فعالة في المياه الباردة والمعدنية كما هي في درجات الحرارة القياسية.

صابون سائل:

بينما يتم تصميم المنظفات صناعياً ، فإن الصابون مشتق من المواد الكيميائية والعمليات الطبيعية. على الرغم من أن الصابون السائل غالبًا ما يكون صديقًا للبيئة أكثر من المنظفات ، إلا أنه لا يكون فعالًا مع كل أنواع المياه.

المياه لها مستويات متفاوتة من "العسر" ، مما يشير إلى محتواها المعدني. فالمياه التي تحتوي على نسبة عالية من المعادن تكون "عسرة" ، في حين أن المياه المفلترة والمنقاة "لينة". يتفاعل الصابون بشكل سيئ مع الماء العسر ويترك وراءه غشاء يسمى رغوة الصابون. ستؤدي هذه البقايا في النهاية إلى تلطيخ الملابس ويمكن أن تلحق الضرر بالأسطح. يحتاج الصابون أيضًا إلى ماء دافئ أو ساخن ليكون فعالًا.

المرجع