تعريف المنظفات في الكيمياء
تعريف المنظفات في الكيمياء
بقلم آن ماري هيلمنستين ، دكتوراه.
تم التحديث في 16 يناير 2020
المنظف هو مادة خافضة للتوتر السطحي أو خليط من المواد الخافضة للتوتر السطحي التي لها خصائص تنظيف في محلول مخفف بالماء. المنظف مشابه للصابون ، ولكن له هيكل عام R-SO4- ، Na + ، حيث R عبارة عن مجموعة ألكيل طويلة السلسلة. مثل الصابون ، المنظفات هي برمائية ، مما يعني أنها تحتوي على مناطق كارهة للماء ومحبة للماء. معظم المنظفات هي أكيل بنزين سلفونات. تميل المنظفات إلى أن تكون أكثر قابلية للذوبان في الماء العسر من الصابون لأن سلفونات المنظف لا تربط الكالسيوم والأيونات الأخرى في الماء العسر بنفس سهولة استخدام الكربوكسيل في الصابون.
الوجبات الجاهزة الرئيسية: تعريف المنظف
- المنظفات هي فئة من المواد الخافضة للتوتر السطحي لها خصائص تنظيف عند تخفيفها في الماء.
- معظم المنظفات هي أكيل بنزين سلفونات.
- تصنف المنظفات وفقًا للشحنة الكهربائية التي تحملها على أنها أنيونية أو كاتيونية أو غير أيونية.
- أثناء استخدام المنظفات للتنظيف ، فإنها تستخدم أيضًا كمضافات وقود وكواشف بيولوجية.
تاريخ
تم تطوير المنظفات الاصطناعية في ألمانيا في الحرب العالمية الأولى. تمت صياغة عامل خافض للتوتر السطحي كبريتات الألكيل لأن الحلفاء الحصار الألماني في عام 1917 تسبب في نقص في مكونات صنع الصابون. تأتي كلمة "منظف" من الكلمة اللاتينية "detergere" والتي تعني "يمسح". قبل اختراع المنظفات ، كانت صودا الغسيل أو كربونات الصوديوم تستخدم غالبًا لغسل الأطباق وغسل الملابس. في الولايات المتحدة ، تم إنتاج أول منظف سائل لغسيل الأطباق في ثلاثينيات القرن الماضي ، بينما في أوروبا ، تم تصنيع أول منظف لهذا الغرض (تيبول) في عام 1942. بدأ استخدام منظفات الغسيل في نفس الوقت تقريبًا ، على الرغم من توفرها في كليهما. الصلبة والسائلة. يحتوي كل من منظفات غسل الأطباق وغسيل الملابس على العديد من المركبات الأخرى ، بما في ذلك عادةً الإنزيمات والتبييض والعطور والأصباغ والمواد المالئة (لمنظفات الغسيل) والمبيضات الضوئية. تعتبر المواد المضافة ضرورية لأن المنظفات تواجه صعوبة في إزالة الأصباغ والأصباغ والراتنجات والبروتينات المشوهة.
كيفية موازنة المعادلات في الكيمياء
تميل المنظفات الكاشفة للبيولوجيا إلى أن تكون أشكالًا نقية من المواد الخافضة للتوتر السطحي.
أنواع المنظفات
تصنف المنظفات حسب شحنتها الكهربائية:
1.المنظفات الأنيونية: المنظفات الأنيونية لها شحنة كهربائية سالبة صافية. ينتج الكبد الأحماض الصفراوية ، وهي منظفات أنيونية يستخدمها الجسم لهضم الدهون وامتصاصها. عادة ما تكون المنظفات الأنيونية التجارية عبارة عن ألكيلبينيز سلفونات. ألكيل بنزين محب للدهون ومقاوم للماء ، لذا يمكنه التفاعل مع الدهون والزيوت. السلفونات محبة للماء ، لذا يمكنها غسل الأوساخ بالماء. يمكن استخدام كل من مجموعات الألكيل الخطية والمتفرعة ، ولكن من المرجح أن تكون المنظفات المصنوعة من مجموعات الألكيل الخطية قابلة للتحلل البيولوجي.2.المنظفات الكاتيونية: تحتوي المنظفات الكاتيونية على شحنة كهربائية موجبة. تشبه التركيبات الكيميائية للمنظفات الكاتيونية تلك الخاصة بالمنظفات الأنيونية ، ولكن يتم استبدال مجموعة السلفونات بالأمونيوم الرباعي.
3.المنظفات غير الأيونية: تحتوي المنظفات غير الأيونية على مجموعة ماء غير مشحونة. عادة ، تعتمد هذه المركبات على جليكوسيد (كحول السكر) أو بولي أوكسي إيثيلين. من أمثلة المنظفات غير الأيونية: Triton و Tween و Brij و octyl thioglucoside و maltoside.
4.المنظفات Zwitterionic: تحتوي المنظفات Zwitterionic على عدد متساوٍ من الشحنات +1 و -1 ، لذا فإن شحنتها الصافية تساوي 0. مثال على ذلك CHAPS ، وهو 3 - [(3-cholamidopropyl) dimethylammonio] -1- بروبان سلفونات.
استخدامات المنظفات
أكبر استخدام للمنظفات هو التنظيف. منظفات غسيل الأطباق ومنظفات الغسيل هي أكثر التركيبات شيوعًا. ومع ذلك ، تستخدم المنظفات أيضًا كمضافات للوقود وكواشف بيولوجية. المنظفات تمنع تلوث حاقن الوقود والمكربنات. في علم الأحياء ، تستخدم المنظفات لعزل بروتينات الغشاء المتكاملة للخلايا.
المرجع،،
تعليقات
إرسال تعليق